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    【题目】下列关于元素周期表叙述不正确的是

    A.短周期为第1、2、3周期

    B.ⅠA族都是金属元素

    C.元素周期表中有7个主族

    D.可根据元素在周期表中位置预测其性质

    【答案】B

    【解析】

    A．第1、2、3周期，只包含主族元素和稀有气体元素，属于短周期，A正确；

    B．H元素也属于第ⅠA族元素，但是H为非金属元素，B错误；

    C．元素周期表中有第ⅠA族至第ⅦA族，共7个主族，C正确；

    D．可以根据元素在周期表中的位置判断其原子的电子层数和最外层电子数，判断其金属性或非金属性的相对强弱，能够预测其性质，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )

    A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )
    A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
    B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
    C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
    D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

    I.问题探究

    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是____(填字母)。

    A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.维生素C D.小苏打

    （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_______________。

    II.实验测定

    为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:

    ①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

    ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

    （1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。

    （2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。

    （3）滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。

    （4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.纯水导电性很差，所以水不是电解质
    B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
    C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
    D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为_______；Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4,写出NaBH4的电子式：_______。

    (2)滤渣A中除含有H3BO3外。还含有_______；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_______。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。

    (4)碱性条件下,阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为_______；“有效氢含量”(即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力)可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为_______(保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置图如下：

    已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。

    ②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。

    ③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。

    回答下列问题：

    (1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。

    (2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。

    ①氧化时须先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。

    ②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。

    (3)冰水冷却的目的是_______ ；滤渣中所含有的主要杂质为_______。

    (4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。

    (5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

    实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

    实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

    实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

    回答下列问题：

    (1)原溶液中不存在的离子有__________，存在的离子有________________。检验存在的阴离子的方法是________________________________________

    (2)实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

    (3)根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。

    (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应。已知:N2中氮氮键的键能是946kJ/mol，O2中氧氧键的键能是498kJ/mol，NO中氮氧键的键能是632kJ/mol。则N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_____________。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若该反应在恒温恒容容器中达到平衡,下列叙述能作为判断反应达到平衡状态标志的是_____(填标号)。

    A.容器中的压强保持不变

    B.容器中氮元素的质量分数不再变化

    C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

    (3)为减少CO、CO2对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。

    ①在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO2反应生成3molCO2和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_________。

    ②以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的CO2水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_________。

    (4)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

    研究表明:在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验:

    实验编号

    T/K

    NO初始浓度/(mol.L-1)

    CO初始浓度/(mol.L-1)

    催化剂的比表面积(m2.g-1)

    Ⅰ

    400

    1.00×10-3

    3.60×10-3

    82

    Ⅱ

    400

    1.00×10-3

    3.60×10-3

    124

    Ⅲ

    450

    1.00×10-3

    3.60×10-3

    124

    (注:生成物的起始浓度为0mol/L)

    根据下图回答:

    ①实验I前5s内用N2 表示的反应速率为________。

    ②实验I反应的平衡常数KI=_______。

    ③在图中画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势(标明各条曲线的实验编号) _____。

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