练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．将 25℃，100mL 0.1mol/L 下列物质的水溶液加热至 80℃（溶液体积变化忽略不计），溶液的 pH 保 持不变的是（　　）
    A．H2SO4B．CH3COOHC．（NH4）2 SO4D．NaOH

    分析 弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化，以此解答该题．

    解答 解：A．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度促进水的电离，Kw会升高，氢离子的浓度不变，pH不变，故A正确；
    B．醋酸为弱酸，加入促进电离，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；
    C．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C错误；
    D．升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了pH的简单计算，为高频考点，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为10-2 mol/L
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10 mol/L甲酸恰好与10 mol/LNaOH溶液完全反应
    D．在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体．
    请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为0.5NA
    （3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为3；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其化学式改写成氧化物形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；             
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应；    
    ④能发生酯化反应；    
    ⑤能发生水解反应．
    A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质电离方程式电离常数KKsp
    H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		-
    H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-6
    K3=2.20×10-13    		-
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
    NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
    BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
    BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
    回答下列问题：
    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
    a．若混合液pH＞7，则V≥10
    b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
    c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
    d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
    ①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    d．升温可使溶液由b点变为d点
    ③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
    a.5mL水
    b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
    以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a＞d＞c＞b        D．a＞c＞d＞b
    ④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．H是一种香料，可用如图的设计方案合成．

    已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ②烃A和等物质的量的HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
    （1）D的结构简式为CH3CH2CHO．
    （2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2Cl．
    （3）F→G的化学反应类型为取代反应；G的命名为2-丙醇．
    （4）E+G→H的化学反应方程式CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
    （5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是：．（用结构简式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
    ①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（　　）
    A．-916.9 kJ/molB．-458.45 kJ/molC．+916.9 kJ/molD．+458.45 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（　　）
    A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲烷的燃烧热为△H1，氢气的燃烧热为△H2，且△Hl＜△H2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为△H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{△{H}_{3-}△{H}_{2}}{△{H}_{3-}△{H}_{2}}$B．$\frac{△{H}_{2-}△{H}_{3}}{△{H}_{3-}△{H}_{1}}$
    C．$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{△{H}_{1}-△{H}_{3}}$D．$\frac{△{H}_{3}-△{H}_{1}}{△{H}_{2}-△{H}_{3}}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案