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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.H2O的摩尔质量为18g
    B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    C.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
    D.将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L

    【答案】B
    【解析】解：A．H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
    B.3.01×1023个SO2分子物质的量为 =0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
    C．标准状况条件下1mol气体体积为22.4L，故C错误；
    D．将0.1mol NH3溶于1L水，溶液体积不是1L，所以配成溶液中溶质的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
    A.44gCO2所含质子数为44NA个
    B.常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个
    C.2.3g钠变为离子失电子数0.1NA
    D.常温常压下，NA个氢原子的质量为2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)_________________

    在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用 盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯，将一小块钠投入烧杯中，观察到的现象可能是

    A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应

    C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比最大的是

    A. 铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

    B. 二氧化锰和浓盐酸 MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    C. 二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NO

    D. 氯气和氨气3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
    KClO3+6HCl（浓） KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）该反应中的氧化剂是 ．
    （2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目 ．
    （3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L．
    （4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液．正确选择是（填试剂号数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： ． （填选项）
    A.多加水配成较稀的溶液
    B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 ． （填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是 ．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和 ．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 ，
    ②定容时俯视凹液面，结果会
    ③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会

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    【题目】 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是

    A．都是纯净物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点

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    【题目】科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为

    A. 47 B. 57

    C. 61 D. 175

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