练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．铜作正极，发生氧化反应
    B．外电路中电流方向为Fe→Cu
    C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
    D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl-的定向移动，使两电解质溶液保持电中性

    分析 由图可知，Fe为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答．

    解答 解：A、铜是正极发生还原反应，故A错误；
    B、原电池电流由正极流向负极，所以电流方向为Cu→Fe，故B错误；
    C、铁是负极发生氧化反应，生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D．盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握Fe、Cu原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H=-218kJ/mol．下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度B．减压C．加压D．适当降温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有以下几种物质：①食盐晶体  ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态氯化氢  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下问题（填序号）：
    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①②；
    （2）以上物质中能导电且属于电解质的是④；
    （3）以上物质中属于非电解质的是⑦⑧；
    （4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，CO2的体积分数是75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．按图装置进行实验，并回答下列问题
    （1）判断装置的名称：A池为原电池B池为电解池
    （2）铜极为正极，电极反应式为2e-+Cu2+=Cu，石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近发生的实验现象为有气泡产生，溶液变红．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．设体积的单位为L．用V体积水制得物质的量浓度为a（密度为p），需要标况下氨气的 体积为$\frac{22400aV}{（1000p-17a）L}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用注射器吸入少量NO2气体和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
    （1）当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变浅，后变深；最终和最初相比，最初更深．
    （2）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅；最终和最初相比，最终更深．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）丙池的总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
    （3）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
    （4）一段时间后，断开电键K，假若使乙池恢复到反应前浓度应加入的物质     是CuO或CuCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学欲探究0.1mol/L Fe3+溶液与 0.1mol/L S2-溶液的反应．小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
    a． Fe3+与 S2-发生复分解反应
    b． Fe3+与 S2-发生氧化还原反应
    c． Fe3+与 S2-发生互促水解反应
    （1）依据预测a 写出该反应的离子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
    （2）将预测b补充完整氧化还原，说明预测依据Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应．
    在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如表信息：
    物质颜色水中溶解性
    Fe2S3黑色难溶于水
    FeS黑褐色难溶于水
    进行如表实验：
    实验步骤操作现象备注
    1向2mL 0.1mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀，立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀
    2继续滴加3滴0.1mol/L 硫化钠溶液同上
    3继续滴加0.1mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化
    （3）写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
    实验步骤操作现象
    4向2mL 0.1mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象
    5继续滴加3滴0.1mol/L 氯化铁溶液同上
    6继续滴加0.1mol/L 氯化铁溶液至过量同上
    （4）步骤4与步骤1现象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
    （5）有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS．请判断他的想法是否合理并说明理由合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS
    （6）依据以上实验现象，可得出结论：Fe3+与S2-发生复分解反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1molCH3+所含的电子数为8NA
    B．T℃时，1L pH=6的纯水中含有1×10-6NA个OH-
    C．23g NO2和23g N2O4的混合气体所含原子数为3NA
    D．10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子数为0.6NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案