[题目]锂和氮的相关化合物在化工.医药.材料等领域有着广泛的应用.请回答下列问题(1)Li的氢标电势是最负的.达到-3.045V.与水有很大的反应倾向.然而将Li单质加入水中.其反应烈程度远不如其他碱金属.试解释原因 (2)基态氮原子中.核外电子占据的最高能层的符号为 .核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为 (3)氮元素既可与其他元素形成正离子.比如N2O5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题

（1）Li的氢标电势是最负的，达到－3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因___________________________

（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____________，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____________

（3）氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为____________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为____________。

（4）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中划出其晶胞__________，该化合物的化学式为____________

【答案】产物氢氧化锂溶解度小，包裹在外层阻碍反应持续进行 L 纺锤形(或哑铃形) 直线形 sp 直线型 Li3N

【解析】（1）Li的氢标电势是最负的，达到－3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，产物氢氧化锂溶解度小，包裹在外层阻碍反应持续进行，故其反应烈程度远不如其他碱金属；（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为L，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为纺锤形(或哑铃形)；（3）NO2+是CO2的等电子体, 中间的N原子为sp杂化；NO2+没有未成键电子，空间构型是为直线型； N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，N5+的空间构型为三角形(或V形)；（4）右图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，根据图中原子排列，在图中划出其晶胞如图，根据均摊法计算化合物的化学式为Li3N。

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