【题目】由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：
已知：
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________；H中含氧官能团的名称是_______________。
(2)G生成H的反应类型是__________________。
(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。
(4)C生成D的化学方程式为___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________、________________。
(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物
的合成路线________________(其它试剂任用)。
【答案】 对甲苯酚(4-甲基苯酚) 醚键 取代反应 
【解析】由
且①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基知A为对甲苯酚；根据
③
根据框图和信息逆推知H 中
CH2CN
含有的官能团为醚键。答案：对甲苯酚(4-甲基苯酚) 醚键。
(2)由 
知G生成H的反应类型是取代反应。
(3) 且知A为对甲苯酚与乙酸发生酯化反应，故B结构简式为
。由
知发生的是取代反应，根据B的结构知C的结构为：
。
(4) 
C生成D的发生化学方程式为
。
(5)由D 
的结构简式
D到E的反应关系知道E的结构为：
芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。种符合要求的X的结构简式：
。
(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物
的合成路线为
。
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【题目】在氧化还原反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。
（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验_____离子，应先加入过量的_____________________。
②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。
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【题目】下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是（ ）
①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一
③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査
④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中
⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A.3:1B.1:1C.2:1D.1:2
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【题目】下列实验基本操作(注意事项)中，是基于实验安全考虑的是（ ）
①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一
③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査
④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中
⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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【题目】氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。
（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。
（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。
（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。
Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。
（2）电动搅拌棒的作用是_______________________。
（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。
①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示
②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。
③当pH为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。
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