Question

13．下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（　　）

• A． 将4 molCl₂通入到含4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B． 已知亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大．将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO₂^-+SO₂+3 H₂O=2 Al（OH）₃↓+SO₃^2-
• C． 稀氨水吸收了少量的二氧化碳气体：2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
• D． 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．氯气能将亚铁离子和溴离子氧化，还原性：Fe²⁺＜Br^-，亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化溴离子
B．亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大，说明酸性：亚硫酸＞氢氧化铝；
C．氨水显碱性能和酸性气体反应生成盐；
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大时，硫酸钡完全沉淀，此时铝离子完全变为偏铝酸根．

解答 解：A、还原性：Fe²⁺＜Br^-，氯气先将亚铁离子氧化，然后多余的氯气将溴离子氧化，等物质的量的Cl₂和FeBr₂的反应为：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正确；
B、亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大，说明酸性：亚硫酸＞氢氧化铝，所以2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，符合强酸制弱酸的原则，故B正确；
C、氨水显碱性能和酸性气体二氧化碳反应生成碳酸铵盐，即2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时，硫酸根离子完全沉淀，铝离子恰好生成偏铝酸根离子，正确的离子反应为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-↓，故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生离子方程式书写及应用，题目难度中等，明确反应物的量对生成物的影响及反应的先后顺序为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力．