下列事实与结论(或推论)均正确的是( )
A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)
B．物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象
D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2
解析：本题考查沉淀的溶解平衡、氧化还原反应、气体的检验等，意在考查考生对化学反应原理的理解。由题意知AgCl固体完全溶解，故c(Ag＋)·c(Cl－)不大于Ksp(AgCl)，A项错误；物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，加热时发生反应：2Na2O2＋4NaHCO3
4Na2CO3＋O2↑＋2H2O，残余固体为Na2CO3，B项正确；还原性：I－>Fe2＋>Br－，向FeI2溶液中通入少量的氯气，I－先被氧化，滴加KSCN溶液，不变红色，C项错误；若混合气体中含有SO2和Cl2，且n(SO2):n(Cl2)＝1:1，通入品红溶液中，溶液不褪色，D项错误。
答案：B
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下列关于同系物的说法中，不正确的是 ( )
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法错误的是 ( )
A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10B)
B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 (2009·广东，5②)
C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 (2008·山东理综，9A)
D．合金材料中可能含有非金属元素 (2009·山东理综，9A)
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铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸
盐。
该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。
观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)绿色固体中含有的元素是______________________________________________。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________
__________________________________________
______________________________。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________________________。
(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的________(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
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最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是________________。
(2)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以共存的是 ________________。
A．CO
HSO
B．HCO HSO
C．SO HCO D．H2SO3 HCO
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO):n(HSO)变化关系如下表：
| n(SO | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显________________性，从原理的角度解释原因________________。
②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。
A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。
②当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为________g。
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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，
的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
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把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素
的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2— D．Al3+ 和Al(OH)3
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科目：高中化学 来源： 题型：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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