Question

已知主族元素A、B、C、D的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-(n为正整数)具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是

A.原子序数a＞b＞d＞c

B.离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-

C.单质的还原性：B＜A；单质的氧化性：D＜C

D.离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺；离子的氧化性：C^(n+1)-＞D^n-

Answer 1

A

解析：据A、B、C、D离子所带电荷数，可知_aA、_bB与cC、_dD为相邻周期的元素。由于_aA、_bB元素失去电子而成为阳离子已失去了原有的一个最外电子层，而_cC、_dD形成阴离子，原子的电子层数未减小。且形成的四种离子，具有相同的电子层，所以A、B在C、D的下一个周期。又因同周期元素从左向右，元素的最高正化合价依次升高，形成阴离子时，元素负化合价的绝对值从左到右依次减小，故A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如下：

从而可知选项A正确。