Question

在120℃时，将2L H₂O、1L N₂、1L CO、1L O₂和2L CO₂组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管．经充分反应后，恢复到原来温度和压强．其气体体积是

1. A.
   2.5L
2. B.
   3.5L
3. C.
   5L
4. D.
   6L

Answer 1

D
分析：混合气体通过过量的热铜粉，发生反应2Cu+O₂=2CuO，CuO+CO=Cu+CO₂，相当于O₂+2CO=2CO₂，2Cu+O₂=2CuO，混合气体中1
LCO、1L O₂可以生成CO₂为1L，剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体2LH₂O、1L N₂和3L CO₂；出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水、二氧化碳完全反应，生成氧气2.5L，即通过过量过氧化钠，出来的气体1L N₂和2.5LO₂；再通过过量炽热的木炭粉，发生反应O₂+2C=2CO，生成CO为5L，即通过过量炽热的木炭粉，最终出来的气体为1L1L N₂和5LCO．
解答：混合气体通过过量的热铜粉，发生反应2Cu+O₂=2CuO，CuO+CO=Cu+CO₂，相当于O₂+2CO=2CO₂，2Cu+O₂=2CuO，混合气体中1LCO、1L O₂，可以生成V（CO₂）=V（CO）=1L，剩余氧气与铜反应，水、氮气未反应，出来气体中二氧化碳为2L+1L=3L，即通过过量的热铜粉出来的气体2LH₂O、1L N₂和3L CO₂；
出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水、二氧化碳完全反应，由方程式可知，生成氧气V（O₂）=V（CO₂）+V（H₂O）=×3L+×2L=2.5L，即通过过量过氧化钠，出来的气体1L N₂和2.5L
O₂；再通过过量炽热的木炭粉，发生反应O₂+2C=2CO，由方程式可知生成一氧化氮V（CO）=2V（O₂）=2.5L×2=5L，即通过过量炽热的木炭粉，最终出来的气体为1L1L N₂和5LCO．即气体体积为1l+5L=6L．
故选：D．
点评：考查根据方程式的反应，难度不大，涉及反应过程较多，清楚反应过程是关键，注意水是气态．