【题目】一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液B.加酚酞后显无色的溶液
C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)试判断用于汽车净化的一个反应2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自发进行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJmol﹣1 , △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 .
(2)25℃下,将a molL﹣1的氨水与0.005molL﹣1的硫酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=2c(SO42﹣),用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= .
(3)25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 , Ksp(BaCO3)=2.6×10﹣9 , 现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,当两种沉淀共存时,溶液中c (CO32﹣):c(SO42﹣)=(不考虑CO32﹣的水解)
(4)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸,重要的精细化工产品.
①写出次磷酸的电离方程式: .
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,则此时c(OH﹣)﹣c(H3PO2)= . 该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,则Va:Vb= .
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【题目】按要求回答下列问题:
(1) Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程式为:______________________________ ,用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的____________,防止FeSO4被氧化。
(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈____色。
(3) 某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,0.92g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的相对分子质量为_________,R的摩尔质量为_______。
(4) 48g SO42-中含有的电子数为_________。
(5) NaClO2+4HCl(浓) NaCl+2Cl2↑+2H2O,此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________,生成标准状况下4.48 L Cl2时,转移的电子数为_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________,HCl在反应中表现的性质有____________。
(2)单线桥标明该反应电子转移方向和数目:________________________。
(3)写出以软锰矿为原料制备Cl2的化学方程式___________________。
Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag,则该溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
(2)为了供学生课外活动,要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液,分配结果是:
第一组:_______________;第二组:______________________。
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【题目】 丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL,沸点约55 ℃,分离水和丙酮时最合理的方法是( )
A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液
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【题目】下列说法正确的是( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.H2O(g)═H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程
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