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    200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm-3，则其溶质的质量分数是____。

    0.3 mol·L-1   1.09%


    解析:

    c(HCl)=

    =

    0.3 mol·L-1

    w(HCl)= ×100%=1.09%

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    A.4∶5              B.2∶3             C.2∶5                D.1∶2

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    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                                  。
    （2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为                                      。
    （3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

     

     
    ① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                   ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南益阳箴言中学高二下学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后， 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                                  。

    （2）装置2中的石墨是     极（填“正”或“负” ），该装置发生的总反应的离子方程式为                                      。

    （3）装置3中甲烧杯盛放200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放200 mL 1.0 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

     

     

    ① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                   ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.28 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

     

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