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【题目】下列事故处理不正确的是( )

A. 不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖

B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C. 眼睛里不慎溅进了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛

D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗

【答案】C

【解析】

试题打翻燃着的酒精灯,应立即用湿抹布盖灭,A正确;有人CO中毒时,应将病人迅速转移到清新的空气中,为病人提供充足的氧气,B正确;使用酸和碱时要特别小心,一旦酸或碱溶液溅进眼睛里,要立即用水冲洗,并去医院请医生治疗,C错误;少量的浓硫酸溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热).这个可逆反应的正确图象是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

试写出25℃101kPa条件下,CO2H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式________

2)利用CO2H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1K2的表达式表示),该反应H_____0(填大于小于)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2H2初始投料比均为12.2,经过相同反应时间(t1min

温度(K

催化剂

CO2转化率(%

甲醇选择性(%

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。

3)以COH2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭中,分别都充入1molCO2molH2,三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5minH2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

05 min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为__________

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

③工业实际合成CH3OH生产中,采用图2M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和化学平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国最近从国外购进了一套设备,它能将回收的废旧塑料等“白色污染”物加工成汽油,煤油等。你认为加工过程中发生的主要反应是

A.氧化B.分馏C.干馏D.裂化

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【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx . 已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 . 当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成两种盐,该反应的化学方程式为:
(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0.该反应的化学平衡常数表达式为K= , 该反应△S0(填“>”或“<”)若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是(填序号).

①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系,且H=H1+H2。则A、C可能是( )

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、CuS Na2CO3、CO2

A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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【题目】摩尔是 ( )

A. 物质中所含的微粒数 B. 表示物质质量的单位

C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的数量单位又是物质质量的单位

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【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知:酸性条件下,锡在水洛液中有Sn2+Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题:

1锡原子的核电荷数为50,锡的原子结构示意图为________________

2SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因____________

SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为______________

3硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

①操作___________

②加入Sn粉的作用有两个:a.调节溶液pHb.__________.

③反应得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是______________

4锡粉可用于微电子器件生产,该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):

①将1.2g试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2②加入过量的FeCl3③用0.1 mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体内缺乏碘元素会引起的疾病是( )

A. 氟斑牙 B. 免疫功能退化 C. 甲状腺肿大 D. 尿路结石

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