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    【题目】能使带火星的木条复燃的气体是( )

    A. O2 B. CO

    C. N2 D. CO2

    【答案】A

    【解析】能使带火星木条复燃，说明此气体具有助燃性，即为氧气，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以为原料的合成路线如图:

    请根据以上信息，结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题：

    (1)分子C中无氧官能团的名称为____________。命名为__________。

    (2)D→E的反应类型是_________反应。

    (3)X的结构简式为___________________。

    (4)下列叙述正确的是________(填序号)。

    A.A物质中所有原子均可共面 B.C物质可发生取代、氧化、还原反应

    C.在水中溶解度小 D.E中有两个手性碳原子

    (5)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式为_____________。

    (6)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B)。

    ①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。

    (7)已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有______(填序号)。

    ①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应

    写出制备化合物的最后一步反应：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.原子晶体中可能存在极性共价键

    B.干冰升华时分子内共价键发生断裂

    C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低

    D.离子晶体中只含离子键，不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g.cm－3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

    步骤2：如上图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

    （1）仪器A、B的名称分别是____________________ 、______________________。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有_______________。（写出两种物质的结构简式）

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。

    （4）写出生成1-溴丙烷的化学方程式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）画出砷的原子结构示意图____________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。

    （3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

    2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化

    b．v(I)=2v()

    c．c()/c()不再变化

    d．c(I)=y mol·L1

    ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多

    B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

    C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

    D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是(　　)

    A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C. 稀有气体元素 D. 右上方区域的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，属于吸热反应的是（ ）

    A. 液态水蒸发成水蒸气 B. 铜—锌原电池反应

    C. H2和Cl2混合光照爆炸 D. 碳酸钙分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

    B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C. 室温时，0族元素的单质都是气体

    D. 元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素

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