Question

18．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

• A． 正极附近的S0₄^2-离子浓度逐渐增大
• B． 电子通过导线由铜片流向锌片
• C． 铜片上有H₂逸出
• D． 溶液的pH逐渐变小

Answer 1

分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化．

解答 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以正极附近的S0₄^2-离子浓度逐渐减小，故A错误．
B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误．
C、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正确．
D、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．