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    【题目】向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ）

    A.K+、Br-、CO32-B.Al3+、H+、MnO4-

    C.NH4+、Fe3+、SO42-D.Ag+、Cu2+、NO3-

    【答案】A

    【解析】

    A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，选项A正确；

    B．Al3+、H+与OH-不能大量共存，选项B错误；

    C．Fe3+与OH-不能大量共存，选项C错误；

    D．Ag+、Cu2+与OH-不能大量共存，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    （1）如图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变 化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

    ①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中A为浓氢氧化钠溶液，C为硫酸溶液，E表示________（写化学式）。

    ②电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现有下列十组物质：

    ①O2和O3 ②126C和146C ③4039K和4020Ca ④甲烷和丙烷 ⑤甲醇和乙二醇

    ⑥和 ⑦和

    ⑧葡萄糖和果糖 ⑨蔗糖和麦芽糖 ⑩淀粉和纤维素

    （1）互为同分异构体的是_______________；(填序号)

    （2）互为同系物的是_______________；(填序号)

    （3）⑦中有机物按系统命名法命名为______________。

    Ⅱ.写出下列化合物的名称或结构简式：

    ① 有机物的系统名称是________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是________________。

    ② _________________________，

    ③ CH2===CHCOOH_____________________________，

    ④ 2,5 -二甲基-2,4 -己二烯的结构简式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对二甲苯()的二氯代物(不考虑立体异构)共有( )

    A. 4 种 B. 6.种 C. 7 种 D. 9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 ℃ 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

    (1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。

    (2)装置F中所加的试剂为________。

    (3)导管b的作用为________________________________________________________；

    装置B的作用为__________________________________________________________。

    (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为__________。

    (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________。

    (6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入

    ________________________(填试剂名称和现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）

    A. X的单质和水反应的离子方程式为：X+H2O===X-+OH-+H2

    B. 气态氢化物的稳定性：Z＜W

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

    D. Y的氧化物是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体的健康，除了必须的大量元素外，还需要微量元素，下列各组元素全为微量元素的是 （ ）

    A. Fe、Zn、Cu、Mg B. Fe、Ca、Cu、Mo

    C. Cl、Mg、B、P D. B、Mo、Fe、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 标准状况下，2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA

    B. 常温下，0.3 mol NO2通入水中完全反应，转移的电子数为0.2NA

    C. CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA

    D. 62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA

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