Question

用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ 

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。

（3）请将下列步骤补充完整：

a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。

b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。

c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。

（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

转移时未洗涤烧杯，则结果 ；

所用容量瓶未干燥，则结果 ；

定容时俯视，则结果 。

 

Answer 1

（1）BCD （2） 18.4 ，5.4 ① ；（3）100 ， 1~2 ，胶头滴管 ；（4）偏低，不变，偏高

【解析】

试题分析：（1）A容量瓶在使用前要检查是否漏液。正确。B容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则使所配溶液浓度偏大。错误。C．固体溶质应该在烧杯中溶解。错误。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后要在烧杯中稀释，用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移的容量瓶中。再缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。错误。E溶液有均一性、稳定性。符合溶液摇匀的方法。正确。所以在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是BCD。（2）利用物质的量浓度与溶质质量分数的换算式C=（密度×1000×质量分数）÷摩尔质量，先求浓硫酸的物质的量浓度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。利用稀释公式C1V1=C2V2可计算出需要的浓硫酸的体积是5.4 ml。用量筒量取液体时所用量筒的规格与体积越接近，误差越小。应该用①10mL的量筒。（3）a一般情况下，配制多少体积一定浓度的溶液，就选用多大规格的容量瓶。若没有那个规格的就选择一个量程最接近的容量瓶。应该用100ml的容量瓶。b向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1—2cm时改用胶头滴管小心滴加水，至溶液凹液面与刻度线相切。然后摇匀。（4）配制过程中如果转移时未洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；若所用容量瓶未干燥，溶质没有减少，后来就加水少一些，只要凹液面与刻度线相切即可。对浓度无影响；若定容时俯视，则溶液的体积低于刻度线，所配溶液浓度偏高。

考点：考查容量瓶的使用方法物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析等的知识。