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    依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M


    解析　硼、碳同周期，硼在碳左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上

    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，

    测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：

    (1)指出实验装置的错误______________________________________。

    (2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是____________________________________________。

    (3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

    A．Al                                  B．P

    C．Ar                                  D．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

    A．总反应式都为CH4＋2O2 === CO2＋2H2O

    B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

    C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

    D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

    A．无水硫酸铜、蔗糖       B．食盐、硫酸亚铁

    C．硅胶、硫酸亚铁         D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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