练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关实验的叙述正确的是(　　)

     

    A．可用碱式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液

    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

     

    C

    【解析】A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球反应位于蒸馏烧瓶支管口处； D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

     

    A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）

    A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

    B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

    C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

    D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

    A．向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性

    B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化

    C．向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3＋具有氧化性

    D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。说明CaCO3难溶于水

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    有一无色透明溶液，可能含有Na＋，Al3＋，Mg2＋，Fe3＋，NH4+，Cl－，SO42—，HCO3—中的几种，取该溶液三份分别进行实验：①滴加甲基橙溶液显红色；②逐渐加入NaOH溶液，产生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解；③加入5 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2 g沉淀。由此推知，原溶液中(　　)

    A．一定有Al3＋，Mg2＋，Cl－，SO42—

    B．一定没有Mg2＋，Fe3＋，HCO3—

    C．不能确定是否含有Cl－

    D．可能有Na＋，NH4+，Cl－，SO42—

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：

    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

     

    t℃时物质浓度(mol/L)的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0. 200

    0. 300

    0

    0

    2

    0. 138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0. 116

    0. 216

    0. 084

     

    6

    0. 096

    0. 266

    0. 104

     

     

    (2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：

    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。

    ②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。

    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度

    Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。

    (3)推算出x＝________，y＝________。

    (4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。

    (5)反应中氧化产物是________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(　　)

    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6?5.3

    B．若反应开始时容器体积为2 L，则有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

    D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：

    FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4

    FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Al3＋

    3.0

    5.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

     

    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是_____________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。

    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

     

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属的工业制法正确的是(　　)

    A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

    C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

    D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案