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    2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（　　）
    A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应
    B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞W
    C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
    D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染

    分析 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，X、W处于第三周期，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，可推知Y为C、Z为N、W为S，结合元素化合物性质解答．

    解答 解：由以上分析可知X为Al、Y为C、Z为N、W为S，
    A．常温下，铝与硫酸发生钝化反应，反应没有明显现象，故A错误；
    B．非金属性N＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．如为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；
    D．二氧化碳可导致温室效应，CO可导致环境污染，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查位置性质的应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，推断元素是解题关键，注意把握元素周期表与元素周期律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在日常生活和生产中有着重要的作用．下列说法正确的有（　　）
    ①生活中常用“苏打”作发酵粉；
    ②SO2可用作食品漂白剂；
    ③“地沟油”可用来制取肥皂；
    ④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量； 
    ⑤石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化；
    ⑥SiO2具有良好的导电性，可用作光导纤维．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学事实或现象解释正确的是（　　）
    A．将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解，不能说明浓硝酸氧化性比浓盐酸强
    B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
    C．电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀，说明Al（OH）3胶体粒子带正电荷
    D．气体甲通入溶液乙，溶液乙的颜色褪去，说明气体甲具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：X＜W＜Z
    B．W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性
    C．W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：2
    D．1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列4种有机物：
    ①
    ②
    ③
    ④
    其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应
    B．简单氢化物的热稳定性：Z＜W
    C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
    D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等）．
    表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2
    pH值4.73.29.710.411.2
    表2两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
    温度/℃1030405060
    CaSO40.190.210.210.200.19
    MgSO4•7H2O30.935.540.845.6-
    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图

    根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
    （1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施加热，搅拌或将固体粉碎．
    （2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3），硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-
    （3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    （4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出．
    （5）得到的沉淀C的组成是CaSO4•2H2O或CaSO4（填化学式），过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出
    （6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+，否则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（　　）
    A．0.125mol•L-1•min-1B．0.100 mol•L-1•s-1
    C．0.200 mol•L-1•min-1D．0.375 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：

    （1）已知磷酸分（）子中的三个氢原子都可以与重水分子（对D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）
    却不能与以O发生氢交换．则H2PO2是一元 （填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为B（填字母）．

    （2）H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②B膜为阴离子交换膜（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有PO43-杂质．

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