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    【题目】FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　 )

    A.降低温度B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度

    【答案】B

    【解析】

    A．盐的水解反应是吸热反应，若降低温度，则平衡逆向移动，盐水解程度减小，错误；

    B．加入少量Na2CO3，与水解产生的盐酸反应产生CO2气体，使溶液中c（H+)减小，减小生成物的浓度，平衡正向移动，盐水解程度增大，正确；

    C．加入少量盐酸，就是增大了生成物的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，盐的水解程度减小，错误；

    D．增加FeCl3的浓度，平衡正向移动，但是加入的盐的浓度远大于平衡正向移动消耗量，所以盐的水解程度反而减小，错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是

    A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②

    B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②

    C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②

    D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

    A.称取时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到的位置

    B.做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

    C.向试管中加入5mL溴水、2mL苯和铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成褐色油状液滴

    D.为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；

    （2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：

    ______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+

    （3）加入锌粉的目的是_____________________。

    （4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) ="1." 65mg/L。

    ①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。

    ②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）

    A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

    B.硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

    D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

    A. d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

    B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

    C. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

    D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出D基态的价层电子排布图：_____。

    （2）下列说法正确的是_____。

    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

    （4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为______。

    （5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

    （6）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为_____，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a=______pm。(写出计算表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2 mol SO2、

    1 mol O2

    4 mol SO3

    2 mol SO2、

    1 mol O2

    平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3)/mol·L－1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率α

    α1(SO2)

    α2(SO3)

    α3(SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是

    A.v1＜v2，c2＜2c1

    B.K1＞K3，p2＞2p3

    C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)

    D.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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