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    有关晶体的下列说法中不正确的是（　　）
    A、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高C、冰融化时水分子中H-O键未发生断裂D、冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关
    考点：氢键的存在对物质性质的影响,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,化学键和分子间作用力的区别
    专题：
    分析：A．分子间作用力决定分子的物理性质，与稳定性无关；
    B．原子晶体中微粒间的作用力为共价键；
    C．分子晶体融化时破坏分子间作用力或氢键；
    D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大．
    解答：解：A．分子间作用力决定分子的物理性质，与稳定性无关，分子的稳定性与分子中的共价键有关，共价键越强，分子越稳定，故A错误；
    B．原子晶体中微粒间的作用力为共价键，原子晶体融化时共价键要断裂，所以原子晶体中共价键越强，晶体的熔点越高，故B正确；
    C．分子晶体融化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体融化时水分子间的氢键断裂，而H-O键未发生断裂，故C正确；
    D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查共价键、氢键及它们对物质的性质的影响，明确分子晶体中氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，注意氢键和化学键的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定；在酸性溶液中NaNO2也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    （1）NaNO2所属类别是
     
    （填酸、碱、盐、氧化物），其中氮元素的化合价为
     
    ．
    （2）根据上述资料，下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
     （填序号）．
    A．观察颜色并品尝味道
    B．用水溶解
    C．测试两溶液pH
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    E．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
    F．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （3）人体正常的血红蛋白中含
     
    若误食NaNO2，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是
     

    A．NaNO2可作腌肉的防腐剂，因此完全可代替食盐作调味品
    B．中毒反应时，NaNO2做还原剂
    C．解毒时维生素C可将Fe3+转化成Fe2+
    D．人体中的铁元素是不可缺少的一种常量元素
    （4）某厂废切削液中，含有
     
    %的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为
     
    （填化学式）．
    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是
     
    （填序号）．
    a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸
    （3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：
     
    +
     

    上述反应后废水的pH值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=
     
    ．（已知：KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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    A、分子中所有原子在同一平面B、与氯化氢加成只生成一种产物C、能使酸性KMnO4溶液褪色D、能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

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