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    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
    B、
    向O.1mo1-L-1该物质的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
    C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
    考点：离子方程式的有关计算,离子方程式的书写,离子共存问题,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：
    分析：A．Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存；
    B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀；
    C．若Fe2+被氧化为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别；
    D．漏掉了NH4+与OH-的反应．
    解答： 解：A．[（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+，Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故A错误；
    B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀，图象错误，故B错误；
    C．滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；
    D．恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了水溶液中的离子反应，涉及离子大量共存、离子反应先后顺序、Fe3+的检验、离子方程式的书写，综合性较强，难度中等，注意书写离子方程式时不能漏掉部分离子反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A、当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 mol
    B、当金厲全部溶解时收集NO气体体积为2.24 L
    C、当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    D、参加反应的金属总质量为9.6 g＞m＞3.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、坏境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
    B、能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用
    C、雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致
    D、煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电化学的叙述正确的是（　　）
    A、图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
    B、图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
    C、图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Z单质与氢气反应较Y剧烈
    B、X与W的原子核外电子数相差9
    C、X单质氧化性强于Y单质
    D、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
    B、标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA
    C、0．l mol O3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
    D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是（　　）
    A、CO2+OH-→HCO3-
    B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
    C、2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
    D、CO32-+CO2+H2O→2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图周期表中短周期元素的一部分，已知A和B原子核质子数均均与中子数相等，且A2的分子量等于B的原子量．
    （1）写出三种元素的元素符号：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；
    （2）A2的分子电子式
     
    ，结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
    ㈠制取氧化铜
    ①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．
    ②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．
    （1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因
     

    （2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作
     

    ㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：
    实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据
    ③1.2g无其他物质a
    ④1.2gCuO   0.5gb
    ⑤1.2gMnO2  0.5gc
    （3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．
    （4）上述实验中的“待测数据”是指
     

    （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是
     
    （填“酸式”或“碱式”） 滴定管
    （6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积（V（O2））随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）．

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