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    传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（ ）
    A．电离
    B．水解
    C．置换反应
    D．氧化还原反应
    【答案】分析：用Na2FeO4或K2FeO4消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na+和FeO42-，然后是FeO42-表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的．
    解答：解：Na2FeO4溶于水并电离，溶液中存在FeO42-，FeO42-表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的，
    所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，
    故选C．
    点评：本题考查高铁酸盐的净水原理，题目难度不大，本题注意把握高铁酸盐的性质，以此判断净水原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。

    (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    氧化剂是______，还原剂是______。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是________________________________________________________________________，

    从元素化合价的变化来看，该反应的特点是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质，HClO和

    ________________________________________________________________________，

    其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。

    A．氧化还原反应  B．非氧化还原反应

    C．置换反应  D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（　　）
    A．电离B．水解
    C．置换反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。
    (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：____________________，氧化剂是______________，还原剂是
    _____________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是______________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是______________。
    (2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和
    ____________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl==NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。
    A.氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应

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