A. | NaHSO4(熔融)═Na++H++SO42- | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C. | CH3COOH?CH3COO-+H+ | D. | H2CO3?2H++CO32- |
分析 选项中A、B为强电解质,C、D中物质为弱电解质,电解质电离用“═”,弱电解质电离用“?”,多元弱酸分步电离,且弱酸根离子不能拆分,以此来解答.
解答 解:A.熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子,电离方程式为NaHSO4(熔融)═Na++HSO4-,故A错误;
B.电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故B错误;
C.醋酸为弱电解质,电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+,故C正确;
D.碳酸为二元弱酸,电离方程式为H2CO3?H++HCO3-,故D错误;
故选C.
点评 本题考查电离方程式的书写,为高频考点,把握电解质的强弱、弱酸根离子的书写为解答的关键,侧重化学用语书写的考查,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O | |
B. | H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H2C=CHCl | |
C. | +HNO3$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O | |
D. | +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr |
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颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3) | |
苯甲酸* | 无色、片状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
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