Question

将0.6mol A和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，下列结论正确的是（　　）

A．B的转化率为20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡时反应混合物总物质的量为1 mol

Answer 1

分析：依据化学平衡三段式列式计算，根据选项要求分别进行计算，转化率为消耗量除以起始量的百分比，速率之比等于化学方程式中的系数之比；

解答：解：5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，依据反应速率计算反应消耗的物质的量=0.1mol?L^-1?min^-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
                 2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）    0.6     0.5     0       0
变化量（mol）    0.4      0.2    0.2     0.2
平衡量（mol）   0.2       0.3    0.2     0.2
A、B的转化率=

0.2mol

0.5mol

×100%=40%，故A错误；
B、依据消耗量分析可知m=1，故B正确；
C、5min内用A表示的平均反应速率=

0.4mol 0.4L

5min

=0.2mol/L?min，故C错误；
D、平衡时反应混合物总物质的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，概念理解是解题关键，题目难度中等．