[题目]核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A.18O.31P.119SnB.27Al.19F.12CC.7N.15P.33As.51Sb.83BiD.只有一个电子层的原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）
A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一个电子层的原子

【答案】C
【解析】解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选； B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；
C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi，的质子数都是奇数，故C选；
D．只有一个电子层的原子，如He的质子数和中子数都是偶数，故D不选．
故选C．

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	Na2SO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl＞C＞Si
B	稀硫酸	Na2S	滴加少量AgNO3的KI溶液	Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
C	浓盐酸	KMnO4	AgNO3和稀硝酸混合溶液	Cl2溶于水有Cl﹣生成
D	浓硫酸	蔗糖	Ba（OH）2溶液	SO2能与碱溶液反应

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数与未成对电子数的比值为3：2．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）下列叙述正确的是（填字母）．
a．M易溶于水，是因为M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和3个π键
d．BD2晶体的熔、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）金属E的晶胞是面心立方结构（如图），则E晶体的1个晶胞中含E原子数为：，距离E原子最近且等距离的E的原子数为：，该晶胞中原子的空间利用率为．
（3）X和Y分别是B和C与氢的化合物，这两种化合物都含有18电子．X和Y的化学式分别是、．两者沸点的关系为XY（“＞”或“＜”），原因是．

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【题目】下列说法正确的是 (　　)

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 1molSO2的质量为64 g·mol－1

C. 12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某反应是放热反应，下列说法正确的是

A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 该反应发生时，一定不需要加热

D. 如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行

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A.S8的燃烧热△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
C.已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJmol﹣1 ， O=O的键能为e kJmol﹣1 ，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ