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    5．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3B．熔点：Cs＞Li＞Na
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    分析 A．氨气含有氢键，沸点最高，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
    B．碱金属从上到下，金属晶体的熔点逐渐降低；
    C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

    解答 解：A．氨气含有氢键，沸点最高，相对分子质量AsH3＞PH3，沸点AsH3＞PH3，故A正确；
    B．碱金属从上到下，金属晶体的熔点逐渐降低，Cs的熔点最低，故B错误；
    C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
    D．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的p区，溴的价电子排布式为4s24p5
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在，使分子缔合的作用力是氢键
    （3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
      氯 氧溴  碘镀 
     第一电离能（kj/mol） 16811251  11401008  900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 （）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3
    （6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是AD（填答案选项的序号）
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯水的下列性质是由氯水中的什么成分决定的？
    （1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色：H+、HClO
    （2）向氯水中加入少量Na2CO3固体产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体：H+
    （3）向氯水中滴加AgNO3产生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀：Cl-．
    （4）新制的氯水呈黄绿色：Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）
     t/s 0 50 150 250 350
     n（PCl3）mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    A．反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
    B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L-1，则该反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的化学式
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号XYZRT
    原子半径（nm）0.1600.1860.1020.1430.074
    主要化合价+2+1-2，+4，+6+3-2
    根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
    A．离子的还原性：T2-＞Z2-
    B．离子半径：T2-＞X2+
    C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
    D．形成氢化物的沸点：Z＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图甲、乙是电化学实验装置．

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
    ①甲中碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②乙中碳棒上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）0.8（或1.24）g（电解前后溶液的体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C．用装置丙收集氯气并防止污染空气
    D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（　　）
    A．周期表中的主族都有非金属元素
    B．周期表中的主族都有金属元素
    C．周期表中的金属元素都位于长周期
    D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

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