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    5．A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（　　）
    A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物
    C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．A与B形成的化合物X有3种

    分析 由A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知A、B处于第二周期，C处于第三周期，令A的质子数为n，则B、C的质子数分别为n+1、n+8，A与B的质子数之和为C的质子数，则n+n+1=n+8，解得n=7，故A为N元素、B为O元素、C为P元素，据此解答．

    解答 解：由A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置，可知A、B处于第二周期，C处于第三周期，令A的质子数为n，则B、C的质子数分别为n+1、n+8，A与B的质子数之和为C的质子数，则n+n+1=n+8，解得n=7，故A为N元素、B为O元素、C为P元素．
    A．氧元素组成同素异形体有氧气、臭氧，P元素组成的同素异形体有：红磷、白磷，故A错误；
    B．X可能为NO，属于不成盐氧化物，故B错误；
    C．非金属性O＞N＞P，故氧元素氢化物最稳定性，故C正确；
    D．N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5等，与O元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握同族元素原子序数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示：
    （1）MOH的碱性＞（填＞、＜或=）ROH的碱性；
    （2）ROH的电离度：a点＜（填＞、＜或=）b点；
    （3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH-）的比值是1：10；
    （4）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放人一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．给铁制器皿上镀铜，应该使用的电镀液是（　　）
    A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们分别是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2中的一种，为鉴别它们，进行如下实验：
    ①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀
    ③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀
    ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请完成如下问题．
    （1）A、B、C、D四中无色溶液分别为：K2CO3、Ba（NO3）2、K2SO4、NaHSO4．（用化学式表示）
    （2）各步反应的离子方程式依次为：①2H++CO32-═CO2↑+H2O，②Ba2++SO42-═BaSO4↓，③Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ba2++CO32-=BaCO3↓，⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．0.78克镁铝的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度为1.28g/cm3）中，充分反应，在标准状态下得到气体体积0.896L（气体基本上全部收集），在反应后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使镁离子完全沉淀，铝离子沉淀完全消失．通过计算回答下列问题：
    （1）稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
    （2）混合物中铝的质量为0.54g
    （3）反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

    （1）Sn元素外围电子排布式为5s25p2．
    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键．
    （3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是SnCl4．原因是SnCl4相对分子质量大，范德华力大．
    （4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为SnO2．
    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子
    B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
    C．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
    D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

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