A. | 碳棒作电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 由C(石墨)(s)═C(金刚石)(s)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | |
C. | 粗铜精炼时,与电池正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 |
分析 A.碳棒作电极电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气;
B.由热化学方程式判断能量的高低,能量越高,对应的物质越不稳定;
C.精炼铜时,纯铜为阴极,粗铜为阳极;
D.醋酸为弱酸,电离吸收热量.
解答 解:A.碳棒作电极电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气,阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,故A正确;
B.由C(石墨)(s)═C(金刚石)(s)△H=+1.90 kJ•mol-1可知石墨能量较低,较稳定,故B错误;
C.精炼铜时,纯铜为阴极,粗铜为阳极,故C错误;
D.醋酸为弱酸,电离吸收热量,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ,故D错误.
故选A.
点评 本题考查较为综合,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握化学反应的能量的变化,把握电解的原理和应用,难度不大,注意对中和热的理解.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 | |
B. | 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 | |
C. | 通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 | |
D. | 与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有8种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极 | |
B. | 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 | |
C. | 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 | |
D. | 实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中OH-向电极a移动 | |
B. | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3 | |
C. | 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
D. | 电子迁移方向:电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 黄砷中共价键键能大于白磷 | B. | 黄砷的熔点高于白磷 | ||
C. | 黄砷易溶于水 | D. | 分子中共价键键角均为109°28′ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 | |
B. | 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 | |
C. | 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 | |
D. | ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴加FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色 | |
B. | 氯化亚铁不能通过化合反应制得 | |
C. | 用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体(H2C2O4•nH2O)以测定其n值,若终点仰视读数,则n值偏小 | |
D. | 将稀硫酸由室温加热至80℃(忽略溶液体积变化),其pH不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.0L 0.5mol•L-1NaCl溶液 | B. | 1.0L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液 | ||
C. | 5.0L 0.4mol•L-1NaOH | D. | 2L 0.15mol•L-1Na3PO4 |
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