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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液;a.CH3COONa    b.Na2CO3       c.NaClO   d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是          
A.c(H)
B.c(H)/c(CH3COOH)
C.c(H)·c(OH)
D.c(OH)/c(H)
E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=       mol·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L-1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  
(1)a<d<c<b (1分)
(2)BD(2分)
(3)大于(1分) 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大 (2分)
(4)9.9×10-7   (2分)
(5) c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

试题分析:(1)四种溶液中,只有CH3COOH是酸,显示酸性,水解程度:CO32>ClO>HCO3,水解均显碱性,水解程度越大,碱性越强,所以碱性顺序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3,即pH由小到大的排列顺序是CH3COOH<NaHCO3<NaClO<Na2CO3,故答案为:adcb;(2)A、0.1mol?L1的CH3COOH溶液加稀释过程中,电离程度增大,各个微粒浓度减小,故A错误;B、0.1mol?L1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大,故B正确;C、Kw=c(H+)?c(OH)只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数,故C错误;D、醋酸稀释,酸性减弱,c(H+)减小,碱性增强,c(OH)增大,即c(OH)/c(H+)增大,故D正确,故选BD。(3)根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大,所以酸性HX强于醋酸,电离程度:HX>CH3COOH,故答案为:大于;稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比醋酸大,故酸性强,电离平衡常数大;(4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),所以c(CH3COO)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH)=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L。(5)标准状况下,将1.12L CO2是0.05mol,和 0.075mol的NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,两都都为0.025mol,溶液呈碱性,由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=           (列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是       。 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)    V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)    v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是             。 
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为                      。 
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=         (保留三位有效数字) mol/L。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温时,下列叙述正确的是    (    )
A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中
C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。

反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________;反应结束后所得溶液中c(SCN)________c(CH3COO)(填“>”、“=”或<)。
(2)2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时,HF电离平衡常数为Ka(HF)=________(列式求值)。

(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp=1.5×10-10,将4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,调节溶液pH=4(忽略调节时溶液体积变化),试分析混合后是否有沉淀生成?________(填“有”或“没有”),简述理由:____________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列比较中,正确的是
A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H)、c(OH)同比例减小
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

分I:化学是一门以实验为主的科学,化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。(1)化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
(2)下列有关说法中正确的有         
①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,可用三氯化铁溶液涂抹止血
II:(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1.该温度下,0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=       。
(2)向含有0.020 molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是      ;已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH)      c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
(3)常温下,向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题:
①由图中信息可知HA为   酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)=     mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
(1)25℃时,pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________(填化学式)。
(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,混合溶液中各种离子浓度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是   
A.与等体积、pH=3的盐酸比较,跟足量锌粒反应产生的H2更多
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH升高
D.溶液中粒子浓度大小关系为: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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