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    【题目】如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）

    A.该物质的化学式是Al2Cl6B.该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电

    C.该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该物质中不存在离子键，也不含有非极性键

    【答案】B

    【解析】

    A．由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl元素，B为Al元素，A选项正确；

    B．因该物质是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，该物质是共价化合物，在熔融状态下不导电，B选项错误；

    C．该物质由稳定状态的分子组成，因此固体状态时为分子晶体，分子间靠范德华力连接，C选项正确；

    D．该物质中不含离子键，只含极性键和配位建，D选项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有关说法错误的是

    A.H2R + R22HR平衡常数K＞105，反应趋于完全

    B.常温下，Kh(HR-)的数量级为10-13

    C.点b时，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)

    D.点c时，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A.O3与SO2的结构相似

    B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

    C.Be(OH)2是两性氢氧化物

    D.在相同条件下，的沸点高于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

    元素代号

    元素部分信息

    X

    X的阴离子核外电子云均呈球形

    Y

    原子的最高能级上有3个未成对电子，其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大

    Z

    基态原子核外有3个能级填充了电子，能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和

    R

    元素原子的最外层电子排布式为nsn-1npn-1

    T

    一种核素的质量数为65，中子数为36

    根据上述元素信息，回答下列问题。

    （1）基态T2+的电子排布式为__。

    （2）Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。

    （3）YX4+的空间构型为__，离子中原子的杂化轨道类型为___，YX4+的电子式为__。

    （4）YX3的一种等电子体分子是__，YX3的键角大于X2Z的键角的主要原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外有2个未成对电子，与题述其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的第一电离能比同周期相邻两种元素的都大；W的外层电子数是最内层电子数的9倍；Q的某种核素的质量数为56，中子数为30。据此回答下列问题：

    （1）Q的基态原子的价电子排布式为______________。

    （2）题述元素中，电负性最大的是______________（填元素符号），第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有______________（填元素符号）。

    （3）Y和W的氯化物中熔点较高的是________（填化学式），原因是_____；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______（填一种即可）。

    （4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度很小，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

    Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

    主反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①

    副反应：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

    已知：H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

    (1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。

    (2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。

    (3)T℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H2平衡转化率的是________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知＝________时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K＝___________________。

    Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。

    在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。

    (4)写出钙化作用的离子方程式________________。

    (5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：

    (也可表示为：)

    回答下列问题：

    (1)狄尔斯-阿尔德反应属于______(填反应类型)。

    (2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是________(填序号)。

    a. b. c. d.

    (3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：

    ①X的结构简式为_________________；

    ②X转化成1，3-丁二烯的化学方程式为_______________________。

    (4)三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，它的分子式为________。下列有关它的说法不正确的是_____________________(填序号)。

    A.在催化剂作用下，最多可以消耗 B.能使酸性溶液褪色

    C.不能使溴的溶液褪色 D.分子中含有2个手性碳原子

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