练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、2 L 1 mol?L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
    B、1L 0.1 mol?L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
    C、标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2分子数为NA
    D、标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
    B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
    C．气体摩尔体积适用对象为气体；
    D．氮气分子中含有氮氮三键，1分子氮气中含有3个共用电子对；
    解答： 解：A．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，不存在氯化氢分子，故A错误；
    B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1 mol?L-1的NaClO溶液中ClO-数目小于0.1NA，故B错误；
    C．标况下，乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，0.2mol氮气中含有0.6mol共用电子对，所含的共用电子对数0.6NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氮气分子中存在氮氮三键是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
    反应前物质质量/g反应后物质质量/g
    Cu-Zn合金稀硫酸滤液质量
    4.01011.26
    （1）Cu-Zn合金属于
     
    材料（填“金属”或“有机合成”）．
    （2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    B、C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定
    C、已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成1mol一氧化碳气体时△H=-（2.5x-0.5y）kJ/mol
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、NH4Cl的电子式：
    B、含18个中子的氯原子的核素符号：1735Cl
    C、S2-的结构示意图：
    D、次氯酸的结构式：H-O-Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等是（　　）
    A、100mL 3mol/L KCl溶液
    B、25mL 2mol/L AlCl3溶液
    C、150mL 1mol/L NaCl溶液
    D、25mL 1.5mol/L MgCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（　　）
    A、0.01mol/L的CH3COOH
    B、0.01mol/LNaHSO4
    C、0.01mol/LNaHCO3
    D、0.005mol/LH2SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取1g左右某脂肪酸（M＜300）：①与含I2为2.7g的碘的CCl4溶液完全加成；②与含0.2gKOH的溶液所中和．由此推测该脂肪酸的准确相对分子质量可能为（　　）
    A、290B、282
    C、280D、278

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B、FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++3OH-═Fe（OH）2↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是
     
    ．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是
     
    （填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示．分析该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图丙所示的实验装置进行实验．
    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量
     
     或
     
    来比较；
    （2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丁所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ，计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
    Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为
     
    g/s；
    （2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案