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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B．CO2的摩尔质量为44g
    C．1 mol CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
    D．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

    分析 A、质量的单位是克；
    B、摩尔质量的单位是g/mol；
    C、CO2的摩尔质量是44g/mol，CO2的相对分子质量是44；
    D、CO2的摩尔质量是44g/mol，CO2的相对分子质量是44；

    解答 解：A、质量的单位是克，所以1 mol CO2 的质量为44g，故A错误；
    B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
    C、CO2的摩尔质量是44g/mol，CO2的相对分子质量是44，两者在数值上相同，故C正确；
    D、CO2的摩尔质量是44g/mol，CO2的相对分子质量是44，两者不等，故D错误；
    故选C．

    点评 考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意相关物理量的单位．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：
    回答下列问题：

    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）当 25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；该离子方程式的平衡常数K为5.7×10-10（填具体数）．
    （3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
    （4）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
    （5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
    （6）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体成分的化学式为Al2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
    （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是Zn（NO3）2．
    （2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生．则溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
    （3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有9种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙炔；⑧环己烯；⑨聚氯乙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
    A．①②③⑤B．①④⑥⑧C．①④⑥⑨D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）
    ①混合物：福尔马林、水玻璃、水银　
    ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD　
    ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　
    ④同位素：${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$．
    A．①③B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
    （1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    （2）除去反应混合物中的不溶物
    （3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法不正确的是（　　）
    A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．硫酸在该生产中可循环使用
    C．①中析出16gS时转移1mol电子D．②中MnSO4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol
    B．已知石墨比金刚石稳定，则C （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＜0
    C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
    B．0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×1023
    D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油．
    ②市场上销售的食用盐的品种很多．下列食用盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是C（填字母）．
    a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐
    ③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
    A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
    ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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