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    【题目】下列变化过程，属于吸热反应的是（　　）

    ①铝热反应　 ②酸碱中和　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　

    ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气．

    A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ⑦⑧ D. ⑥⑦⑧

    【答案】C

    【解析】铝热反应、酸碱中和、H2在Cl2中燃烧均为放热反应，①、②、⑤均错误；浓H2SO4稀释、固体氢氧化钠溶于水均属于放热过程，不属于化学反应，③、④错误；液态水变成水蒸气，属于吸热过程，不属于化学反应，⑥错误；NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌，工业制取水煤气均属于吸热的化学反应，⑦⑧正确；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚

    33 ~36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。

    （2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

    ①分离出甲醇的操作是________。

    ②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。

    （3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；

    （4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是 （ ）

    A. 乙醇与金属钠作用

    B. 乙烯通入溴水中

    C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

    D. 油脂在碱性条件下加热，制取肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。

    (1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。

    (2)NF3的分子构型为__________，NO3-的空间构型为______，1molNO3-中含有的σ键的数目为：_________。

    (3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式________。

    (4)元素第一电离能的大小：As______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

    (5)相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

    (6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ）
    A.相同条件下体积一定相同
    B.氧原子个数一定相同
    C.分子个数一定相同
    D.质量比是22：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧热是指1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式：

    CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

    CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

    则CH4的燃烧热为(　　)

    A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1

    C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题：

    （1）基态B原子的价电子轨道表达式为__________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

    （2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为__________，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。

    （3）插图

    （4）插图

    （5）插图

    （3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：

    硼酸的化学式为__________，B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_____________________________________。

    （4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。

    A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键

    （5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。该晶胞空间利用率为_________________（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r（Al）=__________cm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.00L 1.00molL﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00molL﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．

    （2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJmol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．

    （3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：

    已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：

    已知：碳酸锂难溶于水。

    (1)碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。滤渣的主要成分___________。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。

    (2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。

    (3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

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