Question

14．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（　　）

• A． 曲线a代表H₂SO₃溶液
• B． 曲线b代表的溶液中：c（Na⁺）═c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（SO₄^2-）
• C． 曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl^-）=c（SO₄^2-）
• D． 当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H⁺）也相同

Answer 1

分析 相同物质的量浓度、相同体积的H₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₃三种溶液中，存在电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-、Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃^2-，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，由图可知曲线a代表Na₂SO₃溶液、曲线b代表NaHSO₃溶液、曲线c代表Na₂SO₃溶液，滴加同一新制氯水，三种溶液中S元素均被氧化为SO₄^2-；据此分析．

解答 解：A．由分析可知，a代表Na₂SO₃溶液，故A错误；
B．曲线b代表NaHSO₃溶液，由物料守恒可知，Na元素的物质的量浓度等于S的物质的量浓度，则c（Na⁺）═c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（SO₄^2-），故B正确；
C．1mol氯气与1moH₂SO₃或NaHSO₃或Na₂SO₃恰好反应生成2molHCl和1molSO₄^2-，则c（Cl^-）=2c（SO₄^2-），故C错误；
D．1mol氯气与1moH₂SO₃恰好反应生成2molHCl和1molH₂SO₄，1mol氯气与1moNa₂SO₃恰好反应生成2molHCl和1molNa₂SO₄，所以溶液中c（H⁺）不相同，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应、溶液导电性的判断，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，题目难度中等．