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    对于反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根据对应图象填空：

    （1）正反应为______反应
    （2）m+n______p+q
    （3）若图象如图：

    正反应为______反应：m+n______p+q．
    （1）由图可知，升高温度，反应物的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
    （2）由图可知，增大压强，反应物的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为气体体积减小的反应，即m+n＞p+q，故答案为：＞；
    （3）由图可知，温度不变，增大压强，反应物的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为气体体积减小的反应，即m+n＞p+q；压强不变，升高温度，A的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；＞．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应能否自发进行的外界条件是______；
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
    A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    COH2OH2CO
    1650421.62.4
    2900210.41.6
    ①该反应的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
    A．使用合适的催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的密闭容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．A的质量不再发生变化
    B．混合气体的总物质的量不再发生变化
    C．C的分子数目不再发生变化
    D．D的物质的量浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一密闭容器中，发生可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
    试据图回答：
    （1）压强P1______P2，a+b______c+d（填＜、＞、=）
    （2）温度t1℃比t2℃______（填高或低），正方向为______反应．（填放热或吸热）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：______，该反应的Q______0．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=______．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为______．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为______．
    （5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为______．
    （6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图l表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法正确的是______
    a．起始充入的CO为1mol
    b．增加CO浓度，可使H2的转化率增大
    c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    d．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为______．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

    （1）该反应的化学方程式为______．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为______．
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______．
    第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）______v（逆）．
    Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
    （1）该原电池的正极反应式______
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
    （3）锌片减少的质量______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B．前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）
    C．25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D．前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
    请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______．
    （2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有______（写出一条合理措施即可）．
    （4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．

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