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    A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

    则下列说法正确的是

    A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

    B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是 (　   　)。

    A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3

    B．2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种

    C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

    D．键线式为的有机物的分子式为C8H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是                                                                            

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

      A．温度相同、体积相同的O2和N2         B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    C．体积相同、密度不等的CO和C2H4     D．压强相同、体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

        A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

        B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA

        C．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

        D．常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此推断，该溶液中肯定有          离子，肯定没有           离子。

    写出②中发生反应的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中没有发生氧化还原反应的是

    A．金属冶炼                                B．SO2使品红溶液褪色

    C．钢铁锈蚀                         D．食物腐败

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未 表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

    A．1 mol该物质能与3molH2发生加成反应

    B．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应

    C．分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸

    D．该物质不能聚合为高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）   ①检查气体发生装置A的气密性的操作是                   。

    ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出                         。

    （2）   用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    ______________________

    （3）     因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性： Cl2＞（SCN）2．

    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．

    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

    ①    请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因                                    ,请设计简单实验证明上述解释：

                                        

    ②       欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因               

                                    

    ③       ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：        

                          

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