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    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
    （1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是 　　　　 。
    a.把过量的铁粉与稀HNO3反应
    b．把铁粉与过量的稀HNO3反应
    c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中
    【提出假设】
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO3－能氧化Ag。
    【设计实验方案，验证假设】
    （2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。
    检验Fe2+的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　    　，
    甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：　　 　　　　　　　　 。
    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法）。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)
    		预期现象和结论
    ①
    		若银镜消失，假设②成立。
    若银镜不消失，假设②不成立。
    ②
    【思考与交流】
    ⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3－都氧化了Ag。
    你　　　(填“是”“否”)同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　。

    （1）c  
    （2）取少量溶液于试管中，滴加1—2滴酸性KMnO4溶液，振荡  溶液的紫红色褪去
    或取少量溶液于试管中，滴加1—2滴K3[Fe(CN)6]溶液，振荡  溶液中呈现蓝色沉淀
    Fe3++Ag= Fe2++Ag+  
    （3）①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH值
    ②配制相同pH值的稀硝酸溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内
    （4）不同意  甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag。乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在Fe（NO3）3溶液氧化Ag时，由于没有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag。 或NO在酸性条件下氧化了Ag，即HNO3能氧化了Ag，但不能确定NO是否氧化了Ag。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是
    碘离子
    碘离子
    ．
    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
    CD
    CD

    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯      B．表面皿      C．坩埚      D．酒精灯      E．干燥器
    （3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验
    装置中的错误之处．
    ①
    温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐
    温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐

    ②
    烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂
    烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂

    ③
    冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出
    冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出

    进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
    试剂受热均匀
    试剂受热均匀
    ；
    （4）步骤④反应的离子方程式是
    2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
    2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
    ．步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    Cl2+2I-=2Cl-+I2
    、
    H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
    ．
    （5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
    AC
    AC
    ．
    A．热裂汽油           B．CCl4           C．酒精           D．甲苯
    （7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是
    滤纸破损；倾倒液体时，滤液液面高于滤纸边缘
    滤纸破损；倾倒液体时，滤液液面高于滤纸边缘
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）步骤①的实验操作名称是
    过滤
    过滤
    ；
    （2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是
    漏斗、分液漏斗
    漏斗、分液漏斗
    ；
    （3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
    AE
    AE

    A、CCl4与水不互溶                 B、CCl4可与I2发生取代反应
    C、CCl4的密度比水大               D、CCl4不易燃烧，可作灭火剂
    E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
    （4）步骤②中反应的离子方程式是
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    Cl2+2I-═I2+2Cl-
    ；
    （5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：
    取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液．如果溶液变蓝，说明含有碘；如果溶液不变蓝，则不含碘
    取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液．如果溶液变蓝，说明含有碘；如果溶液不变蓝，则不含碘
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
    BDE
    BDE
     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯  B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
    过滤
    过滤
    ；步骤⑤实验操作名称是
    萃取分液
    萃取分液
    ．
    （3）步骤④也可以用Cl2来起相同作用，写出Cl2参加反应的离子方程式
    2I一+Cl2=I2+2Cl一
    2I一+Cl2=I2+2Cl一
    ．
    （4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是
    C
    C
    ．
    A．酒精    B．醋酸    C．四氯化碳     D．甘油
    （5）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中两处错误
    ①
    ①缺石棉网
    ①缺石棉网
    ，
    ②
    ②温度计插到液体中 ③冷凝管进出水方向颠倒（写2个即可）
    ②温度计插到液体中 ③冷凝管进出水方向颠倒（写2个即可）
    ．
    （6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
    取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
    取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
    铜网
    铜网
    ；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
    ③④②③①
    ③④②③①
    ．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    ．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
    不能
    不能
    ．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    ；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
    二
    二
    ．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
    洗涤
    洗涤
    ，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
    Cu2（OH）2CO3
    Cu2（OH）2CO3
    ．
    B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
    实验前 15.4 262.1 223.8
    试验后 6.1 264.8 230.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（图1）：

    （1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是
    有机碘（或化合态碘）
    有机碘（或化合态碘）
    ．
    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
    坩埚、酒精灯、坩埚钳
    坩埚、酒精灯、坩埚钳
    ．
    （3）步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水，请分别写出反应的离子方程式：
    2I-+Cl2=I2+Cl-
    2I-+Cl2=I2+Cl-
    、
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    ．
    （4）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中（图2）的错误之处．
    ①
    温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口
    温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口
    ②
    冷凝管中的水流方向错误；加热时在烧杯上没有垫石棉网
    冷凝管中的水流方向错误；加热时在烧杯上没有垫石棉网

    进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
    反应温度低于100℃，受热均匀
    反应温度低于100℃，受热均匀
    、
    容易控制反应温度
    容易控制反应温度
    ，最后晶态碘在
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    里聚集．

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