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    根据晶体类型的不同，填写下表：（6分）
    内容
    晶体    		 组成微粒 微粒间的作用力
    离子晶体
    阴、阳离子
    阴、阳离子
    离子键
    离子键
    分子晶体
    分子
    分子
    分子间作用力
    分子间作用力
    原子晶体
    原子
    原子
    共价键
    共价键
    分析：由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．
    解答：解：离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成，
    分子晶体中分子之间靠分子间作用力结合在一起；
    原子晶体是原子以共价键形成的空间网状结构；
    所以
    内容
    晶体    		 组成微粒 微粒间的作用力
    离子晶体 阴、阳离子 离子键
    分子晶体 分子 分子间作用力
    原子晶体 原子 共价键
    故答案为：
    内容
    晶体    		 组成微粒 微粒间的作用力
    离子晶体 阴、阳离子 离子键
    分子晶体 分子 分子间作用力
    原子晶体 原子 共价键
    ．
    点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?聊城一模）氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素．
    （1）基态铁原子的价电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看．碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为
    1个σ键1个π键
    1个σ键1个π键
    ，C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为
    O＞Cl＞C
    O＞Cl＞C
    （用元素符号表示）．
    （3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构．但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是
    组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高
    ．
    （4）Fex0y的晶胞结构如图所示（黑色球代表铁原子，白色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为
    正八面体
    正八面体
    ．每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?清远模拟）今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z．已知：
    ①三者原子序数之和为25；
    ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2
    ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物；
    ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77．
    据此填写下列空白：
    （1）写出元素符号：X
    Na
    Na
    ；Y
    O
    O
    ；Z
    C
    C
    ．
    （2）写出X的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1

    （3）X2Y2属于
    离子
    离子
    晶体，构成晶体的微粒是
    Na+和O22-
    Na+和O22-
    （填微粒符号）
    （4）Z的硫化物的分子空间构型是
    直线型
    直线型
    ，它与ZY2互称为
    等电子体
    等电子体
    ．
    （5）Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ；根据原子轨道重叠方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是
    2个σ键和2个π键
    2个σ键和2个π键
    ．

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    科目：高中化学 来源：福建省模拟题 题型：推断题

    已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。
    （1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符号表示）
    （2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式___________；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是__________________________ （用离子方程式表示）。
    （3）X2W2是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式 ________________________________ 。
    （4）①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集X2等气体，但不能收集W2 、ZW2或ZW气体，其理由是________________。 
    ②乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等气体，但不能收集ZW2气体，其改进的方法是__________________。
    ③丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装______固体，装置C(试管)中所盛的试剂是________；出现的现象是____________。

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    科目：高中化学 来源：江苏专项题 题型：填空题

    根据晶体类型的不同，填写下表

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