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    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

    ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧

    C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦

    【答案】B

    【解析】

    HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，硝酸具有挥发性，不是难挥发性的酸，所以正确的有①④⑥⑦⑧。

    答案选B。

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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

    A. 纯碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰

    C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．
    A.离子键
    B.极性共价键
    C.非极性共价键
    D.氢键
    （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式 ．
    （3）下表为Y与Z实验的部分内容：

    序号

    主要实验步骤及实验现象

    ①

    在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色

    ②

    在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀

    ③

    将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ．
    （4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL﹣1的盐酸反应的离子反应式 ． 实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 ．
    （5）化合物W和N可以相互转化：W N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为 ， NxH2O的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，

    请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能/kJmol-1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJmol-1

    （3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；

    （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
    A.t0～t1
    B.t1～t2
    C.t2～t3
    D.t3～t4
    E.t4～t5
    F.t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
    t1时刻；t3时刻；
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
    A.t0～t1
    B.t2～t3
    C.t3～t4
    D.t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是

    A. Fe→Fe3O4B. C→CO2

    C. CaO→Ca(OH)2D. S→SO3

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    【题目】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

    （1）按气流从左到右，装置正确的连接顺序：a接 接 接 接 接 接 接（填各接口字母）____________

    （2）装置F的作用是____，装置E的作用是____．

    （3）装置A和E中的反应化学方程式为（每空2分）：A___．E____．

    （4）若有8.7gMnO2参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量____g

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    【题目】对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。

    （1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的______（填选项序号）。

    ①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②浓硫酸和NaOH溶液

    ③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸馏水和NH4NO3固体

    （2）将少量C慢慢推入乙瓶。

    ①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为________（任填一种物质的化学式）。

    ②若C为O2，气体D为NO，则能观察到乙瓶中的现象是____________________。

    （3）若他们利用下图所示装置进行实验。

    ①将水滴入试管后能观察到的现象为________________，这是因为该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总能量比生成物的总能量____________(填“高”或“低”，下同)，反应物化学键断裂时吸收的总能量________于生成物化学键形成时放出的总能量。

    ②该反应的化学方程式为_______________________________，反应中能量的主要转化形式为____________________。

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