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    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA
    D．5.6g Fe与含0.2mol HNO3的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2NA

    分析 A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；
    B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C、二氧化硅为原子晶体；
    D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足．

    解答 解：A、S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故A正确；
    B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2NA个，故B错误；
    C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；
    D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1mol•L-1•min-1；
    （3）该反应是由C开始反应的（填标号）．
    A．正反应        B．逆反应         C．正逆反应同时
    （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是B（填标号）
    A．容器内压强不再发生变化
    B．X的体积分数不再发生变化
    C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0
    D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY
    E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低
    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高
    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
    （1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
    （2）电解至t3时，消耗水的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

    注：
    ①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
    ③
    化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
    ④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    （1）写出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
    （2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
    （3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
    （4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
    （6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在无机化工中，硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其他铁系化合物的原料，如制取氧化铁系颜料、磁性材料和黄血盐等．某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的产物．试回答以下问题：
    已知：
    I．固体（NH4）2Fe（SO4）2隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应．
    Ⅱ．98%浓硫酸能顺利吸收SO3．
    （1）甲同学设计以下流程探究分解的部分产物．

    ①B装置预期的现象是变蓝，C装置的作用可能是吸收NH3或SO3，D装置可以检验分解产物中是否含有SO2．
    ②加热前先通一会N2，再关闭气阀，其目的是排出装置中的空气．
    （2）乙同学猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解时可能生成了SO3，小组同学设计如图装置进行验证．

    ①不能选择E和F装置的原因是E和F装置都能吸收SO3和SO2．
    ②加热样品A，然后依次连接G与H并进行实验，请你提出需要改进的方案：在样品加热装置与G之间增加防倒吸的装置．
    ③已知饱和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8mol•L-1，Ksp（BaSO4）=5.4×10-7．通过计算判断在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量纯净的SO2能否生成BaSO3沉淀？Q=1.0×6.0×10-8=6.0×10-8＜Ksp（BaSO3），所以不能生成BaSO3沉淀．
    ④当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同时通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀．为了进一步证明是否有SO3生成，请你补充实验方案（不要求写具体的操作过程）：取白色沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，则有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，则没有SO3生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
    B．金属元素只能形成阳离子
    C．分子式相同的物质化学性质相同
    D．单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
    B．电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化
    C．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物
    D．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用

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