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    10．下列有关物质的性质与应用对应的是（　　）
    A．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
    B．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
    C．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可
    D．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

    分析 A．氯化铵分解产生的氨气遇冷极易与氯化氢化合生成氯化铵固体；
    B．依据液氨汽化吸收大量的热解答；
    C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮；
    D．氮气与镁反应生成氮化镁．

    解答 解：A．氯化铵分解产生的氨气遇冷极易与氯化氢化合生成氯化铵固体，所以不能用分解氯化铵方法制取氨气，故A错误；
    B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故B正确；
    C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮有毒，所以不能用水吸收过量二氧化氮，故C错误；
    D．镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了氮元素及其化合物性质，明确氯化铵、二氧化氮、氮气的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    实验或实验操作现象实验结论
    A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞Si
    B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
    C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1．
    阳离子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含的阴离子是CO32-、SiO32-（写离子符号）．
    （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列组合完全正确的是（　　）
    A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验．

    Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    （1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3．
    （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用下列装置进行实验．
    ①乙同学的实验中，装置如图2依次连接的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
    ②证明含有SO3的实验现象是F中出现白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的分子量为392）
    甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
    乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
    请回答：
    （1）甲方案中的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．
    a．水     b．饱和NaHCO3溶液    c．CCl4
    （3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于材料的说法正确的是（　　）
    A．玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐
    B．玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成
    C．有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在
    D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是（　　）
    A．CO2的电子式   B．Cl-的结构示意图    
    C．HCl的电子式 D．质量数为37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
    C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O-O共价键
    D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请回答下列问题：
    （1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）Cl．
    （2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：．
    （3）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；生成NH4Cl中存在的化学键类型为离子键；共价键．
    （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2X$\stackrel{过量浓HNO_{3}}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$\stackrel{D的溶液}{→}$Cu2Y（砖红色沉淀）
    ①D的分子式是C6H12O6．
    ②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    ③硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为：H2SeO4．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1moL 气态氢化物的反应热如下：
    a．+99.7kJ•mol-1  b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
    表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．

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