Question

14．已知一定条件下，黄铁矿与硫酸铁溶液反应的化学方程式为FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，下列说法错误的是（　　）

• A． FeS₂是还原剂，发生氧化反应
• B． FeSO₄是还原产物
• C． 每生成1molH₂SO₄，转移14mol电子
• D． 反应中H₂O既不是氧化剂也不是还原剂

Answer 1

分析 FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄中，S元素的化合价由-1价升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．

解答 解：A．FeS₂中S元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A正确；
B．Fe₂（SO₄）₃中Fe元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为FeSO₄，故B正确；
C．由反应可知，生成8molH₂SO₄时转移14mol电子，故C错误；
D．水中H、O元素的化合价不变，则反应中H₂O既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．