Question

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Br^-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

 

；将Cl₂通入FeBr₂的溶液中，则Cl₂应该先和

 

发生反应（选填Fe²⁺或Br^-）

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答；一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应．

解答： 解：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I^-＞Fe²⁺，Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe²⁺＞Br^-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
已知还原性：Fe²⁺＞Br^-，则将Cl₂通入FeBr₂的溶液中，则Cl₂应该先和Fe²⁺发生反应，
故答案为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；Fe²⁺．

点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答，题目难度不大．