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    反应A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
    C、当反应达平衡时，气体的平均相对分子质量不变
    D、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量值增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．反应的△H只和方程式的书写方式有关；
    B．平衡常数只与温度有关；
    C．根据热化学方程式分析，反应过程中气体的平均相对分子质量增大，达平衡后不变；
    D．因为正反应放热，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动分析．
    解答： 解：A．加入催化剂，反应的△H不变，故A错误；
    B．给定反应的平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变，故B错误；
    C．因为正反应气体分子数减少，且各物质都是气体，反应过程中气体的平均相对分子质量增大，达平衡后不变，故C正确；
    D．因为正反应放热，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，故反应放出的热量减少，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了反应热和焓变、外界条件对化学反应速率以及化学平衡的影响，题目综合性强．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    形成物质世界多样性的原因有（　　）
    ①元素种类；②同位素；③成键方式；④同素异形现象；⑤反应现象．
    A、①③④⑤B、①②④⑤
    C、①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若1mol KNO3反应，则下列说法正确的是（　　）
    A、N2是还原产物
    B、KNO3被氧化
    C、转移电子的物质的量为5 mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D、1.0 L 0.1 mol?L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是（　　）
    A、常温常压下是无色无味气体
    B、在通常状况下，密度比空气小
    C、能使酸性KMnO4溶液褪色
    D、在一定条件下能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    排放到大气的物质往往对环境有利弊二重性．下列相关叙述与事实不符的是（　　）
    A、植物光合作用需要CO2，但是大气中CO2过多引起温室效应会导致气候恶化
    B、汽车尾气中的NO会污染城市空气，雷电产生的NO会转化为NO3- 并随雨水滋养地表植物
    C、臭氧层中的O3可以吸收宇宙射线福佑生灵，地表上的O3却可能伤害人的呼吸道
    D、少量Cl2可用于水体净化消毒，大量Cl2会导致水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
    D、神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应．
    （1）该小组同学用如图所示装置制取干燥纯净的氯气．
    仪器A的名称是
     
    ，装置C中的试剂是
     
    ，装置F的作用是
     
    ；写出制备氯气的离子方程式
     
    ．
    （2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究．
    【实验过程】
    向100mL 0.1mol?L-1的溶液缓缓通入100mL Cl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色．
    【提出假设】上述现象发生的原因可能是：
    假设1：Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br-氧化成Br2，溶液变为棕黄色．
    假设2：Cl2先将Br-氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为棕黄色．
    【实验方案】
    方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因
     
    （说明实验操作、现象和结论）．
    方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序
     试验  操作  现象
     a  取少量FeCl2溶液于试管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振荡静置．  溶液变为血红色
     b  取少量FeCl3溶液于试管中，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡静置．  CCl4层没有明显变化
     c  
     
    		  CCl4层由无色变为橙红色
    根据实验得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由强到弱的顺序为
     
    ，上述假设合理的是
     
    ．
    （3）若向含有0.1mol FeBr2的溶液中通人0.1mol Cl2充分反应，写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子数目小于0.1NA
    B、质量相同的N2和CO中，含有的电子数均为14NA
    C、标准状况下，11.2L氮气和22.4L氢气在一定条件下充分反应，原子数目小于3NA
    D、在V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，Cl-的数目大于3NA

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