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    pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（　　）[已知：lg6.7=0.8]．
    分析：根据pH=-lgC(H+)=-lg
    10-5V+10-3×2V
    (1+2)V
    来计算混合溶液的pH．
    解答：解：pH=-lgC(H+)=-lg
    10-5V+10-3×2V
    (1+2)V
    =-lg6.7×10-4=4-0.8=3.2，故选D．
    点评：本题考查了pH的简单计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH的定义计算溶液的pH即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度（℃） 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
    ＞
    ＞
    （填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
    2：1
    2：1
    ；  c（Na+）：c（OH-）=
    1000：1
    1000：1
    ．
    （3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
    5
    5
    ．
    （4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
    3.3
    3.3
    ．
    （5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，则a：b=
    10：1
    10：1
    ；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
    3.3
    3.3
    ；
    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
    9.7
    9.7
    ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
    12
    12
    ；
    （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
    106：1
    106：1
    ．
    （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
    白色沉淀
    白色沉淀
    ，其主要原因是（用离子方程式表示）
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
    ．
    （6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
    a+b=14
    a+b=14
    、
    a＞b
    a＞b
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    乙醛能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
    Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
       实验变量
    实验序号    		 银氨溶液
    /mL    		 乙醛的量
    /滴    		 水液温度/℃ 反应混合液的PH 出现银镜时间/min
    1 1 3 65 11 5
    2 1 3 45 11 6.5
    3 1 5 65 11 4
    4 1 3 30 11 9
    5 1 3 50 11 6
    6 1 5 80 11 3
    请回答下列问题：
    （1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是
     
    ．
    （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是
     
    ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的
     
    ．
    （3）进一步实验  若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
     
    ．
    Ⅱ．探究对废液的回收处理：
    银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
    银氨溶液 加（NH4）2S

    ①    		 过滤、洗涤

    ②    		 烘干

    ③    		 Ag2S沉淀 铁粉还原

    ④    		 银 粉
    操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉．反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl
      △  
    .
     
    2Ag+FeCl2+H2S↑
    （4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：
     
    ，需要用到的玻璃仪器有
     
    （填编号）．
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    （5）操作④应在（填实验室设备名称）
     
    中进行．
    （6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为(    )

    A.3.2          B.4.0         C.4.2         D.5.0

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