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    【题目】有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是 (　　)

    A. 碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 B. CO2溶于水能导电，属电解质

    C. 硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 D. CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应

    【答案】C

    【解析】A．碳酸钠水解，使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，故A错误；B．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．硅酸钠中含有钠离子，故属于钠盐；也含有硅酸根离子，故也属于硅酸盐，故C正确；D．CO还原氧化铁获得铁，反应物为2种化合物，故不属于置换反应，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

    A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

    B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

    C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2 B. 反应速率B点高于D点

    C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是

    A. 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

    A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

    B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I—+H2O2=I2+2H2O

    C. 燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

    D. 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO—+ Fe(OH)2=FeO42—+2Cl—+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    （2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

    （3）H2S和H2Se的参数对比见下表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3°

    －60.75

    H2Se

    1.47

    91.0°

    －41.50

    ①H2Se分子中含有的共价键类型为_____________(填“σ”或“π”)。

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为______________________________。

    ③H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。

    （4）已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：

    编号

    I5/kJ·mol－1

    I6/kJ·mol－1

    I7/kJ·mol－1

    I8/kJ·mol－1

    A

    6990

    9220

    11500

    18770

    B

    6702

    8745

    15455

    17820

    C

    5257

    6641

    12125

    13860

    A是____________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    C

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    D

    原子半径在同周期元素中最大

    E

    基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    F

    基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    G

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    H

    是我国使用最早的合金中的最主要元素

    请用化学用语填空：

    （1）A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

    （2）D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________。

    （3）H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为__________。

    （4）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因__________________________________。

    （5）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的电子排布图是________。

    （6）在基态G中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。

    （7）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________________________；

    （8）与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是：

    A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求表达下列变化过程中的化学用语，其中⑴～⑶写化学方程式，⑷～⑸写离子方程式。

    (1)金属镁在CO2中燃烧__________________________________________

    (2)加热碳酸氢钠固体____________________________________________

    (3)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应__________________________________

    (4)KCl溶液与AgNO3溶液反应_____________________________________

    (5)铜与稀硝酸反应制取NO气体____________________________________

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