用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下:回答下列问题:(1)熔炉中NaOH作熔剂.也可直接发生反应.其中Na2CO3.Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为 .(2)“熔体浸取时.为提高Na2CrO4的浸取率.可采取的措施是 .(3)实验中两次用到“固液分离 .工业上常用的固液分离设备有.A．分馏塔 B．离心机 C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

（2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

（3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

（5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

（任写两条）。

(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。

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【化学──选修2：化学与技术】

利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量。

（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是（用离子反应方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a. 氧化：；

b. 沉淀：；

c. 分离，洗涤；

d. 烘干，研磨。

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下列关于铁的说法正确的是( )

A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

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工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

第二步：……

第三步：……

根据上述内容，回答问题：

（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为

（2）第一步化学方程式为：

（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

该反应有两个离子方程式，分别为：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；

②滴定至终点时的判定方法是：；

③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

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