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    1.5mol SO2共含有
     
    个原子，1.5mol SO2 所含氧原子数与
     
    gSO3所含氧原子数相等．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：1.5mol SO2共含有4.5mol原子，个数为4.5mol×6.02××1023/mol=2.709×1024（或4.5NA），
    1.5mol SO2 所含氧原子数为3mol，与1molSO3所含氧原子数，则m（SO3）=1mol×80g/moL=80g，
    故答案为：2.709×1024（或4.5NA）；80．
    点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R为核电荷数在1-18的金属元素，它与酸反应生成Rn+．已知4.6g R与足量稀硫酸反应生成0.2g H2．
    （1）写出R与H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （2）求R的相对原子质量和化合价
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类说法正确的是（　　）
    A、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物
    B、食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金
    D、明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质的固体的是（　　）
    A、氯化铝B、碳酸氢钠
    C、高锰酸钾D、硫酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．如图表示反应中的能量变化； 请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
     （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，
    在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的△H=
     
    ．
    （2）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-193kJ/mol，
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③CH3COONH4，其中c（NH4+） 由小到大的顺序是
     
    （填序号，下同）．
    （2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4    ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）现有下列物质 ①NaCl晶体   ②液态SO2   ③纯醋酸  ④硫酸钡固体
    ⑤铜　⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  请用以上物质回答下列问题．
    属于强电解质且在上述状态下能导电的是
     
    ； 属于弱电解质的是
     
    ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示．（请用化学用语作答）
    ABCD
    EF
    （1）A在周期表中的位置
     
    ．
    （2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有
     
    ．检验该化合物中阳离子的方法是
     
    ．（用离子方程式表示）．
    （4）B与C可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有
     
    ．
    ①酸雨   ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
    Ⅱ．一定条件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
    （5）若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
    物质XYZW
    起始投料/mol2120
    升高温度，该反应平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：
    实验序号①②③
    压强p/Pa1×1052×1051×106
    c（Y）/mol?L-10.080.120.68
    当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为
     
    ：
    （2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应，可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象中，出现白色沉淀絮状物反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，应保存在煤油中的药品是（　　）
    A、氢氧化钠B、过氧化钠
    C、氧化钠D、金属钠

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